Zalecane, 2020

Wybór Redakcji

Definicja Kationy i aniony

Czym są kationy i aniony:

Kationy i aniony są typami jonów, czyli atomów, które zyskały lub utraciły elektrony poprzez wiązania chemiczne.

Atom, który ma taką samą liczbę protonów (ładunek dodatni) i elektronów (ładunek ujemny), uważa się za elektrycznie obojętny. Kiedy ten atom akceptuje lub przenosi elektrony, nazywa się go jonem, który z kolei może być:

  • Kation: Atom, który utracił (lub zaginął) elektrony i dlatego jest naładowany dodatnio.
  • Ânion: atom, który uzyskał (lub zaakceptował) elektrony i dlatego jest naładowany ujemnie.

Kation

Kation jest atomem, który ma ładunek dodatni, ponieważ ma więcej protonów niż elektronów.

Metale alkaliczne (lit, sód, potas, rubid, cez i frâncio) mają tendencję do tworzenia kationów, ponieważ mają tylko 1 elektron w warstwie walencyjnej. Oznacza to, że energia potrzebna do usunięcia tego elektronu jest bardzo niska, co czyni te elementy wysoce reaktywnymi.

Kation jest reprezentowany przez symbol +, po nazwie elementu. Ilość utraconych elektronów wskazuje typ kationu:

  • Kationy z ładunkiem +1 nazywane są jednowartościowymi.
  • Kationy z ładunkiem +2 nazywane są biwalentami.
  • Kationy z ładunkiem +3 są nazywane trójwartościowymi.

Typy kationów można również zidentyfikować za pomocą liczby znaków +. Zatem element reprezentowany tylko przez + jest kationem jednowartościowym, podczas gdy inny reprezentowany przez +++ jest kationem trójwartościowym.

Przykłady kationów

  • Al + 3 (aluminium)
  • Ca + 2 (wapń)
  • Mg + 2 (magnez)
  • Na + 1 (sód)
  • K + 1 (potas)
  • Zn + 2 (cynk)
  • Pb + 4 (Lead)

Anion

Anion jest atomem, który ma ładunek ujemny, ponieważ ma więcej elektronów niż protonów. Elementy rodzin azotu, kalcogenów i halogenów mają tendencję do tworzenia anionów, ponieważ są łatwe do przyjęcia elektronów.

Anion jest reprezentowany przez symbol - po nazwie elementu. Liczba otrzymanych elektronów wskazuje typ anionu:

  • Aniony z ładunkiem -1 są nazywane jednowartościowymi.
  • Aniony z ładunkiem -2 nazywane są biwalentami.
  • Aniony z ładunkiem -3 nazywane są trójwalentnymi.

Podobnie jak w przypadku kationów, aniony mogą być również identyfikowane przez liczbę sygnałów. Zatem element reprezentowany tylko przez - jest anionem jednowartościowym, podczas gdy inny reprezentowany przez - - jest anionem dwuwartościowym.

Przykłady anionów

  • O-2 (tlen)
  • N-3 (azydek)
  • F-1 (Fluor)
  • Br-1 (bromek)
  • S-2 (siarka)
  • Cl-1 (chlorek)

Połączenia jonowe

Wiązania jonowe lub wiązania elektrowalencyjne są wiązaniami występującymi między kationami i anionami.

Elementy mogą akceptować, uzyskiwać lub dzielić elektrony w taki sposób, że ich ostatnia warstwa energii ma 8 elektronów. Jest to znane jako Teoria Oktetów .

Zgodnie z teorią oktetów atomy stabilizują się, gdy w warstwie walencyjnej znajduje się 8 elektronów (ostatnia warstwa elektronów). Tak więc, dzięki dodatniemu naładowaniu, kationy wiążą się z ujemnie naładowanymi anionami. W ten sposób atomy uzyskują lub akceptują elektrony w celu uzyskania równowagi.

Wiązania utworzone między kationami i anionami są bardzo silne i mają zwykle następujące atrybuty:

  • są stałe i kruche w normalnych warunkach temperatury i ciśnienia;
  • bardzo wrząca i temperatura wrzenia;
  • najlepszym rozpuszczalnikiem jest woda;
  • po rozpuszczeniu w cieczach przewodzić prąd elektryczny

Wiązania jonowe powodują powstawanie związków jonowych, takich jak chlorek sodu (sól kuchenna), utworzonych przez wiązanie Na + (kation sodu) + Cl- (anion chlorku) → NaCl.

Przykłady związków jonowych

Niektóre przykłady związków jonowych to:

  • NaCl - chlorek sodu (sól kuchenna)
  • Na2SO4 - siarczan sodu
  • CaCO 3 - Węglan wapnia
  • NaNO 3 - azotan sodu

Tabela kationów

Li +LitFe + 2Żelazny
Na +SódCo + 2Kobalt
K +PotasNi + 2Nikiel
Rb +RubidSn + 2Stout
Cs +CezPb + 2Pion
(NH 4 ) +AmonMn + 2Manganous
Ag +SrebrnyPt + 2Platyna
Cu +MiedźBi + 3Bizmut
Hg +MercurousAl + 3Stal nierdzewna
Au +AurosoCr + 3Chrome
Mg + 2MagnezAu + 3Auric
Ca + 2WapńFe + 3Ferric
Sr + 2StrontCo + 3Kobalt
Ba + 2BariumNi + 3Nikiel
Zn + 2CynkSn + 4Estancja
Cd + 2KadmPb + 4Hydraulika
Cu + 2CupricMn + 4Mangican
Hg + 2MercuricPt + 4Platyna

Tabela anionów

F-FluorekP 2 O 7 -4Pirofosforan
Cl-Chlorek(NO 2 ) -Azotyn
Br-Bromek(NO 3 ) -Azotan
Ja-JodekS-2Siarczek
(ClO) -Podchloryn(SO4) -2Siarczan
(CLO 2 ) -Chloryt(SO 3 ) -2Siarczyn
(CLO 3 ) -Chloran(S 2 O 3 ) -2Tiosiarczan
(CLO 4 ) -Nadchloran(S 4 O 6 ) -2Siarczan
(BrO) -Hipobromit(MnO 4 ) -Permanganat
(BrO3) -Bromian(MnO 4 ) -2Manganate
(IO) -Hipoiodyt(SiO3) -2Metakrzemian
(IO 3 ) -Jodować(SiO4) -4Ortossilicate
(IO 4 ) -Periodate(CrO 4 ) -2Chromian
(CN) -Cyjanek(CrO 7 ) -2Dichromian
(CNO) -Cyjanian(AsO3) -3Arsenin
(CNS)Tiocyjanian(AsO 4 ) -3Arsenian
(C 2 H 3 O 2 ) -Octan(SbO3) -3Antymon
(CO 3) -2Węglan(SbO4) -3Antymonat
(C2-4) -2Szczawian(BO 3 ) -3Borato
[Fe (CN) 6 ] -3Ferricianeto(SnO 3 ) -2Estanato
[Fe (CN) 6 ] -4Ferrocianeto(SnO 2 ) -2Estanito
(PO 3 ) -Metafosforan(AlO 2 ) -Aluminate
(H 2 PO 2 ) -Hipofosforyn(PbO 2 ) -2Plumbito
(HPO 3 ) -2Fosforyn(ZnO 2 ) -2Zincato
(PO 4 ) -3Ortofosforan

Popularne Kategorie

Top