Diagram Linusa Paulinga
Czym jest diagram Linusa Paulinga:
Diagram Linusa Paulinga lub Diagram dystrybucji elektronicznej jest modelem, który pomaga w konfiguracji elektronów atomów i jonów poprzez pod-poziomy energii. Ta metoda jest używana w chemii do określenia niektórych cech atomów.
Diagram Linusa Paulinga, znany również jako zasada Aufbau, pomaga prześledzić niektóre właściwości atomów, takie jak na przykład liczba warstw wypełnionych elektronami i liczba warstw elektronów, które atom ma.
Zdobywca nagrody Nobla amerykański naukowiec, Linus C. Pauling (1901-1994), jest odpowiedzialny za opracowanie tej teorii, która jest jednym z najlepszych wyjaśnień rozkładu elektronów wokół atomów.
Jak wiadomo, układ okresowy porządkuje pierwiastki chemiczne z liczby atomowej w porządku rosnącym. Diagram Linusa Paulinga wraz z układem okresowym pomaga dostarczyć informacje o atomach, które tworzą te elementy.
Jak już wspomniano, diagram Linusa Paulinga opiera się na podpoziomach energii atomu, aby zorganizować elektrony . Są one rozmieszczone od najniższej do najwyższej energii, gdy atom znajduje się w stanie podstawowym.
Zobacz także znaczenie jonów.
Elektrody atomów są utworzone przez 7 (siedem) warstw elektronicznych, reprezentowanych przez litery: K, L, M, N, O, P i Q. Każda warstwa pozwala na maksymalną liczbę elektronów:
- K = do 2 elektronów.
- L = do 8 elektronów.
- M = do 18 elektronów.
- N = do 32 elektronów.
- O = do 32 elektronów.
- P = do 18 elektronów.
- Q = do 8 elektronów.
Warstwy elektroniczne | Maksymalna liczba elektronów | Sub-Power |
---|---|---|
K | 2 e- | 1s2 |
L | 8 e- | 2s2 2p6 |
M | 18 e- | 3s2 3p6 3d10 |
N | 32 e- | 4s2 4p6 4d10 4f14 |
O | 32 e- | 5s2 5p6 5d10 5f14 |
P | 18 e- | 6s2 6p6 6d10 |
P | 8 e- | 7s2 7p6 |
Zauważ, że warstwa K ma tylko jeden poziom (poziomy), co pozwala na istnienie do 2 elektronów. Warstwa L ma dwa podpoziomy ( s i p ), gdzie p mieści do 6 elektronów. Nadal istnieją podpoziomy d (z maksymalnie 10 elektronami) i f (z co najwyżej 14 elektronami).
Sub Level | Liczba elektronów na podpoziom |
---|---|
s = ostry | do 2 elektronów |
p = główny | do 6 elektronów |
d = rozproszone | do 10 elektronów |
f = podstawowy | do 14 elektronów |
Zatem z tego schematu Pauling zorganizował elektrony podążając za rosnącym porządkiem energii na różnych poziomach podrzędnych.
Za pomocą strzałek ukośnych znajdujemy następującą sekwencję w Linus Pauling Diagram: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.
Zobacz także diagram Ishikawy, diagram Venna i pojęcie elektroujemności.